Ketika gas Hidrogen (H2) bereaksi dengan gas Oksigen (O2) menghasilkan H2O, serta di ketahui Ar dari H = 1 gr/moldan O = 16 gr/mol maka ;
Sekolah Menengah Atas jenjang Sekolah Menengah Atas
Pereaksi pembatas adalah zat pereaksi yang habis bereaksi sedangkan pereaksi yang lainnya berlebih karena terdapat sisa.
a. Persamaan reaksi = 2H₂ + O₂ → 2H₂O
b. Kesetimbangan
2H₂ + O₂ → 2H₂O
M 8 2 -
R 4 2 4
S 4 - 4
c. Pereaksi pembatas = O₂
d. massa pereaksi sisa = 8 gram
e. V H₂O = 89,6 Liter
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
m H₂ = 16 gram
m O₂ = 64 gram
Ditanyakan:
a. Persamaan reaksi
b. Kesetimbangan
c. Pereaksi pembatas
d. massa pereaksi sisa
e. V H₂O
Jawab:
a. Persamaan reaksi
H₂ + O₂ → H₂O
Persamaan reaksi setara adalah
2H₂ + O₂ → 2H₂O
b. Kesetimbangan
n H₂ = m ÷ Mr
n H₂ = 16 ÷ 2
n H₂ = 8 mol
n O₂ = m ÷ Mr
n O₂ = 64 ÷ 32
n O₂ = 2 mol
2H₂ + O₂ → 2H₂O
M 8 2 -
R 4 2 4
S 4 - 4
c. Pereaksi pembatas
Pereaksi pembatas = O₂
d. massa pereaksi sisa
m H₂ = n x Mr
m H₂ = 4 x 2
m H₂ = 8 gram
e. V H₂O
V H₂O = n x 22,4
V H₂O = 4 x 22,4
V H₂O = 89,6 Liter
Pelajari lebih lanjut
Pereaksi pembatas ,
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ1
Massa dari 0,5 mol gas SO3 adalah....gram (Ar S = 32, Ar O = 16)
Kimia jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
40 gram
Penjelasan:
diketahui
n = 0,5 mol
Mr :
penyelesaian
Jawaban
Massa dari 0,5 mol gas SO₃ adalah 40 gram.
Penjelasan
Diketahui gas sulfur trioksida (SO₃) memiliki:
mol SO₃ = 0.5 mol
Diinginkan massanya ?
Perhitungan Mr SO₃
Perhitungan Massa SO₃
Pelajari Lebih Lanjut
Konsep Mol :
Suatu larutan ba(oh)2 mempunyai ph 12+log 5 tentukan konsentrasi Ba (oh)2 tersebut
Kimia jenjang Sekolah Menengah Atas
Jawaban:
0,025 M
................
Suatu larutan bufer asam mempunyai komposisi 0,3 M asam dan 0,3 M garam asam. Bila ke dalam larutan ditambah dengan asam kuat 0,015 mol, pH larutan menjadi.......... (Ka=1,8 x 10^-5)
Kimia jenjang Sekolah Menengah Atas
Penyangga asam dapat terbentuk dari campuran asam lemah dengan basa konjugasinya. pH larutan menjadi 4 - log 3,42 (3,466).
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
M asam = 0,3 M
M garam asam = 0,3 M
n asam kuat = 0,015 mol
Ka = 1,8. 10⁻⁵
Ditanyakan:
pH larutan
Jawab:
- Menentukan jumlah mol masing-masing.
Kita misalkan volume masing-masing adalah 1 liter maka,
n asam lemah = M x V
n asam lemah = 0,3 x 1
n asam lemah = 0,3 mol
n garam asam = M x V
n garam asam = 0,3 x 1
n garam asam = 0,3 mol
- Menentukan jumlah mol seletah penambahan asam kuat.
basa konjugasi + H⁺ → asam konjugasi
M 0,3 0,015 -
R 0,015 0,015 0,015
S 0,285 - 0,015
- Menentukan pH larutan.
[H⁺] = Ka x (na/ng)
[H⁺] = 1,8. 10⁻⁵ x (0,285/0,015)
[H⁺] = 1,8. 10⁻⁵ x 19
[H⁺] = 34,2. 10⁻⁵
[H⁺] = 3,42. 10⁻⁴ M
pH = - log [H⁺]
pH = - log 3,42. 10⁻⁴
pH = 4 - log 3,42
pH = 4 - 0,534
pH = 3,466
Pelajari lebih lanjut
- pH larutan penyangga basa
- pH larutan penyangga asam
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ1
Komentar
Posting Komentar